fréttir

Efnafræði H2S mótvægis. Við nýtum okkur 3 mikilvæga eiginleika H2S sameindarinnar meðan á H2S mildunarferlinu stendur.

H2S er súr lofttegund og mun salta mörg amín í amíníumhýdrósúlfíðið. Hvarfið er hins vegar afturkræf og myndar grundvöll amínendurvinnslueiningar; saltið er sundrað aftur í H2S og ókeypis amín með hita. Þetta ferli fjarlægir einnig CO2 þar sem það er líka súrt gas.

H2S er afoxunarefni og því er auðvelt að oxa það. Gildisástand brennisteins er -2 í H2S og hægt að oxa það í 0, frumefnabrennisteini (td basískt natríumnítrít eða vetnisperoxíð) eða +6, súlfat með klórdíoxíði, hýpóhalít o.s.frv.

H2S er öflugur kjarnafíkill vegna brennisteinsatómsins sem er mjúkur Lewis basi. Rafeindirnar eru í 3 rafeindaskelinni, lengra frá kjarnanum, hreyfanlegri og auðveldlega tilfærðar. Fullkomið dæmi um þetta er sú staðreynd að H2O er vökvi með suðumark 100 C en H2S, þyngri sameind, er gas með suðumark -60 C. Harði Lewis grunneiginleiki súrefnisatómsins myndar mjög sterkt vetni skuldabréf, meira en H2S, þess vegna er mikill suðumarksmunur. Kjarnasækin möguleiki brennisteinsatómsins er notaður í hvarfinu við tríazín, formaldehýð og hálfformal eða formaldehýð losara, akrólein og glýoxal.